В природных жирных кислотах два водородных атома находятся на одной и той же стороне по отношению к двойной связи.

Это понятно: именно вокруг атомов кислорода обычно образуются водородные связи.

Молекулы, в которых много ковалентных полярных связей, тоже прекрасно взаимодействуют с водой — в первую очередь потому, что образуют с ней водородные связи, «цепляясь» за молекулы воды своими частичными зарядами.

Водородные связи важны не только с точки зрения свойств воды.

Чтобы образовать водородную связь, атом водорода обязательно должен уже состоять в ковалентной связи с другим атомом, причём значительно отличающимся от него по электроотрицательности.

Он имел в виду, что в водородной связи атом водорода связан сразу с двумя атомами кислорода: с одним ковалентно (и прочно), а с другим электростатически (и слабо).

Большинство особенностей воды так или иначе связано с тем, что её молекулы очень хорошо образуют водородные связи.

Например, именно из-за колоссального количества водородных связей у воды исключительно высокая теплоёмкость — её трудно нагреть и трудно остудить.