Реальный газ — газ, который не описывается уравнением состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева.
Зависимости между его параметрами показывают, что молекулы в реальном газе взаимодействуют между собой и занимают определенный объём. Состояние реального газа часто на практике описывается обобщённым уравнением Менделеева — Клапейрона:
p
V
=
Z
r
(
p
,
T
)
⋅
m
M
⋅
R
⋅
T
{\displaystyle pV={{Z}_{r}}(p,T)\cdot {\frac {m}{M}}\cdot R\cdot T}
где p — давление; V — объем; T — температура; Zr = Zr (p,T) — коэффициент сжимаемости газа; m — масса; М — молярная масса; R — универсальная газовая постоянная.
Зависимости между его параметрами показывают, что молекулы в реальном газе взаимодействуют между собой и занимают определенный объём. Состояние реального газа часто на практике описывается обобщённым уравнением Менделеева — Клапейрона:
p
V
=
Z
r
(
p
,
T
)
⋅
m
M
⋅
R
⋅
T
{\displaystyle pV={{Z}_{r}}(p,T)\cdot {\frac {m}{M}}\cdot R\cdot T}
где p — давление; V — объем; T — температура; Zr = Zr (p,T) — коэффициент сжимаемости газа; m — масса; М — молярная масса; R — универсальная газовая постоянная.
Источник: Wipedia.org