Алюминаты — химические соединения оксида алюминия с оксидом др. металла. Алюминаты натрия NaAlO2 — протрава при крашении тканей. Алюминаты кальцияCa(AlO2)2 — главная составная часть быстротвердеющего глиноземистогоцемента, YAlO3 — лазерный материал шпинели (алюминаты металлов II группы)используют в производстве огнеупорных материалов как полудрагоценные камни.
Источник: Энциклопедический словарь.
Алюминаты — так называются соединения, которые производятся от глиноземных гидратов или гидратов окиси алюминия (см. Алюминий) через замещение водорода гидроксильных групп металлами. Так, исходя из нормального гидрата Al 2(OH)6, можно перейти к алюминату натрия Al 2(ONa)6, при чем на место 6 атомов водорода вступает 6 атомов натрия. такой алюминат образуется при сплавлении глинозема с содой и боксита с содой или серно-натровой солью и углем, далее, при накаливании криолита с известью. он имеет применение в красильном деле в качестве протравы. От гидрата Al 2O2(OH)2 производятся различного рода соединения, являющиеся в природе в виде минералов, каковы, например, алюминат магния Al 2O2(O2 Mg), или шпинель, цинковый алюминат Al 2O2(O2Zn) — автомолит и ганит, алюминат бериллия Al 2O2(O2 Ве), или хризоберилл. Алюминаты можно рассматривать также как соединения соответственных оснований с глиноземом, причем этот последний играет роль кислоты. алюминат магния представлял бы тогда глиноземную магнезию MgO·Al 2O3. Эбельмен получил синтетически природные алюминаты, напр. кристаллическую шпинель, сильным прокаливанием смеси глинозема и магнезии с прибавкой буры.
Источник: Энциклопедический словарь Ф. А. Брокгауза и И. А. Ефрона 1993-2003г.
Алюминаты — соли алюминиевых кислот: ортоалюминиевой H3AlO3, метаалюминиевой HAlO2 и др. В природе наиболее распространены А. общей формулы R[Al2O4], где R — Mg, Са, Be, Zn и др. Среди них различают: 1) октаэдрические разновидности, т. н. Шпинели — Mg[Al204] (благородная шпинель), Zn[Al2O4] (ганитовая или цинковая шпинель) и др. и 2) ромбические разновидности — Be[Al2O4] (хризоберилл) и др. (в формулах Минералов атомы, составляющие структурную группу, обычно заключают в квадратные скобки).
А. щелочных металлов получают при взаимодействии Al или Al(OH)3 с едкими щелочами: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O. Из них А. натрия NaAlO2, образующийся при щелочном процессе получения глинозёма (см. Алюминия окись), применяют в текстильном производстве как протраву. А. щёлочноземельных металлов получают сплавлением их окислов с Al2O3. из них А. кальция CaAl2O4 служит главной составной частью быстро твердеющего глинозёмистого цемента.
Практическое значение приобрели А. редкоземельных элементов. Их получают совместным растворением окислов редкоземельных элементов R203 и Al(NO3)3 в азотной кислоте, выпариванием полученного раствора до кристаллизации солей и прокаливанием последних при 1000-1100°C. Образование А. контролируется рентгеноструктурным, а также химическим фазовым анализом. Последний основан на различной растворимости исходных окислов и образуемого соединения (А., например, устойчивы в уксусной кислоте, в то время как окислы редкоземельных элементов хорошо растворяются в ней). А. редкоземельных элементов обладают большой химической стойкостью, зависящей от температур их предварительного обжига. в воде устойчивы при высоких температурах (до 350°C) под давлением. Наилучший растворитель А. редкоземельных элементов — соляная кислота. А. редкоземельных элементов отличаются высокой тугоплавкостью и характерной окраской. Их плотности составляют от 6500 до 7500 кг/мі.
| Соединение | Окраска после обжига | tпл°C |
| выше 1380°C | ||
| La AlO3 | кремовая | 2100 |
| Pr AlO3 | жёлтая | 2088 |
| Nd AlO3 | сиреневая | 1950 |
| Sm AlO3 | кремовая | 2020 |
| Eu AlO3 | розовая | 1940 |
| Gd AlO3 | розовая | 1960 |
| Dy AlO3 | розовая | 1880 |
Микротвёрдость сплавленных А. редкоземельных элементов 16-17 Гн/мІ (1600-1700 кгс/ммІ) [микротвёрдость окислов редкоземельных элементов 4-4,7 Гн/мІ (400-470 кгс/ммІ)].
А. редкоземельных элементов являются перспективными материалами в производстве специальной керамики, оптических стекол, в ядерной технике и в др. отраслях народного хозяйства, успешно заменяя окислы редкоземельных элементов (см. также Редкоземельные элементы, Лантаноиды).
Лит.: Портной К. И.,Тимофеева Н. И., Синтез и свойства моноалюминатов редкоземельных элементов, «Изв. АН СССР. Неорганические материалы», 1965, т. 1, № 9. Тресвятский С. Г., Кушаковский В. И., Белеванцев В. С., Изучение систем Al2O3 — Sm5O3 и Al2O3 — Gd2O3,
«Атомная энергия», 1960, т. 9, в. 3. Бондарь И. А., Виноградова Н. В., Фазовые равновесия в системе окись лантана — глинозем, «Изв. АН СССР. Сер. химическая», 1964, № 5.
К. И. Портной.
Источник: Большая Советская Энциклопедия (БСЭ) 1926-1990г.