Степень окисления
Каждому химику необходимо уметь рассчитывать степень окисления. В данном разделе вы узнаете, как это правильно делается.
Окислительное число – формальный заряд атома в соединении. Вычисляется их предположения, что соединение образованно простыми ионами
Но как же нам рассчитать степень окисления (С.О.)?
1) Высшую степень окисления (ВСО) показывает номер группы. Промежуточную степень окисления (ПСО) мы можем рассчитать по формуле: ПСО=ВСО-2. Также существует низшая степень окисления (НСО): НСО=ВСО-8.
2) Молекулы сложного вещества и простые вещества в целом электронейтральны (число положительных зарядов = число отрицательных зарядов).
3) С.О. водорода всегда +1, кроме соединений с металлами (Ca2+H-2)
4) Фтор обладает наивысшей электроотрицательностью, его заряд всегда будет равен -1.
5) У кислорода заряд всегда равен -2, за исключением пероксидов (H2O2), там его заряд равен -1, а в соединении с фтором +1 OF2 (+1).
6) Возможные заряды азота: -3,-2,-1,0, +1,+2,+3,+4,+5.
7) В кислоте и соответствующей ей соли степени окисления элементов в кислотном остатке одинаковы.
Берем за x С.О. неизвестного элемента (марганец имеет переменную СО) и составляем уравнение с одним неизвестным для перманганата калия: KMnO4.
(+1)*1 + x +(-2)*4=0 x=+7
Вниз по группе основные и восстановительные свойства увеличиваются.
Слева направо по периоду неметаллические, окислительные свойства увеличиваются.
В ТАБЛИЦЕ находятся 22 неметалла правее и выше диагонали, проведенной через B-At (см. рис.4).
Рис. 4
Диагональ B-At
Амфотерные металлы: Zn, Be, Sn2+, Pb2+, IIIA (главная подгруппа), все металлы, которые находятся на диагонали от бора до астата. (См. рис.4)
Металлы – IA IIA – самые активные (сильные). Все остальные металлы малоактивные (слабые).