Старт-Х против ЕГЭ. Аффирмации для подготовки к сдаче ЕГЭ по химии-2018 (М. И. Бармин, 2017)

Аффирмации для подготовки к сдаче ЕГЭ по химии-2018

С каждым вздохом я наполняюсь уверенностью в готовности к сдаче ЕГЭ на 64-100 баллов. Моя уверенность растет с каждым рекордом в тестах 1-29. Я уверен (а) в своих знаниях, умениях, навыках по химии. Я каждый день (по 30-60 минут) занимаюсь химией и решаю тесты ФИПИ, А.А, Кавериной и Ю.Н. Медведева. Каждый день я повторяю или улучшаю свой рекорд.

Я иду к результату … баллов, которые я записал на тренинге М.И. Бармина «СДАЙ ЕГЭ-2018 по химии! Сделай это за 9 месяцев на 64-100 баллов по технологии «СТАРТ-Х» профессора М.И. Бармина

Я уникальная личность. Мои выступления и занятия нужны и важны моим ученикам, родителям. Любое выступление помогает мне улучшать мои знания, умения, навыки, мою жизнь и жизнь моих учеников.

Строение атома

Посчитать число внешних электронов (последний заполненный слой период). Определить элемент (по периоду и группе) в таблице Менделеева, найти соответствующий элемент.

A=p¹₊+n¹₀;

n¹₀=A-p¹

p¹₊ -порядковый номер элемента=числу ПРОТОНОВ=ЧИСЛУ ЭЛЕКТРОНОВ;

номер периода = число электронных (энергетических) уровней.

Номер группы (для азота 5) указывает наивысшую положительную степень окисления +5 для АЗОТА.

Число внешних (валентных) электронов. Например, у углерода – два неспаренных электрона (e^-) на втором энергетическом уровне, так как это второй период. Электронная конфигурация (электронный «паспорт» 1s²2s²2p²(см. рис.1))

Рис. 1 Электронная конфигурация углерода

CI⁺ -e^-→ CI⁰ +e^-→CI^-

_S16 _CI17 _Ar18

Катион (CI+) сдвигается влево на одно место (в таблице Д.И. Менделеева, далее ТАБЛИЦА) и получают электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁴, что соответствует элементу сера.

Анион(CI^-) сдвигается вправо НА ОДНО МЕСТО от основного положения элемента. НАПРИМЕР, ХЛОР. Cl^-1 ион (АНИОН) получает конфигурацию внешнего слоя 3s²3p⁶, что соответствует электронной конфигурации аргона.

Из электронной конфигурации рассматриваем внешний слой: 3s² 3p⁶ и определяем, что элемент находится в третьем периоде и на нем расположено 2+6=8 (2 s и 6 p) электронов. Вывод: это аргон (как у благородных газов завершенный ВОСЬМИЭЛЕКТРОННЫЙ внешний уровень). Обратная задача: в тесте предлагается ион S^2- и требуется составить его электронную конфигурацию. Сера принимает два электрона на внешний энергетический слой (уровень) и ее электронная конфигурация (формула) записывается как 3s²3p⁶.Ответ: восьми – электронная конфигурация у иона S^2-как у ближайшего к сере благородного газа аргона.

Число внешних электронов также показывает номер группы. Это число показывает высшую положительную степень окисления элемента. Например, сера находится в VIA группе, следовательно, ее высшая ПОЛОЖИТЕЛЬНАЯ степень окисления равна +6

Алгоритм №1. Диагональ М.И. Бармина.

Самый активный неметалл, окислитель – фтор. Металл, восстановитель – франций.

Рис. 2 Диагональ профессора М.И. Бармина(F-Fr)

Отсюда следует, что кислые (окислительные) свойства растут вправо по периоду и убывают в обратную сторону. Металлические (восстановительные) свойства возрастают вниз по группам.

В периоде при одинаковом N (главное квантовое число, номер периода) и увеличении ПОРЯДКОВОГО НОМЕРА число электронов увеличивается, происходит «электронное сжатие» и атомный радиус уменьшается.

B обратном направлении радиус атома увеличивается.

Вниз по группе вместе с увеличение порядкового номера, увеличивается и радиус. Закономерности параметров сведены в табл. 1 для Вашего удобства.

Рис. 3

ИЗМЕНЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ ПО ПЕРИОДАМ И ГРУППАМ