Соли дисернистой кислоты (пиросульфаты)
Химические соединения, являющиеся солями или сложными эфирами дисернистой кислоты. Содержат анион S₂O₇²⁻, который образуется при конденсации двух сульфатных групп через мостиковый атом кислорода. В современной номенклатуре чаще используется термин «пиросульфаты».
Близкие слова
- пиросульфатОсновное современное название для соединений этого класса; «дисульфат» встречается реже и может считаться устаревшим или разговорным вариантом.
Пиросульфат натрия (дисульфат натрия) применяется для травления металлов и очистки поверхностей.
В лабораторной практике дисульфаты используют как флюсы при растворении труднорастворимых соединений.
Ошибочное обозначение дисульфидов
В неспециализированной литературе термин иногда ошибочно применяют к соединениям, содержащим связь между двумя атомами серы (S-S), которые правильно называть дисульфидами. Это смешение терминов является химически неверным.
Белки содержат именно дисульфидные мостики, а не дисульфаты.
Различие между сульфатом и дисульфатом
Сульфаты содержат один атом серы в высшей степени окисления (SO₄²⁻). Дисульфаты (пиросульфаты) образуются при конденсации двух сульфатных групп с потерей молекулы воды, образуя мостиковый кислородный атом. Это делает их более сильными кислотами и окислителями в расплавленном состоянии.
Применение в промышленности
Наиболее распространенным представителем является пиросульфат натрия (Na₂S₂O₇). Он применяется в химической промышленности, для травления стали, в производстве стекла и керамики. В расплаве он способен растворять многие оксиды металлов, что используется в аналитической химии для разложения образцов.